Va rog mult. Chiar nu ii pot da de capat acestei probleme.
Enuntul suna in felul urmator:
In urma analizei a 17,8mg substanta organica A care contine in molecula un atom de azot, s-au obtinut 13,44 ml CO2 (c.n.), 12,6mg H2O si 2,24 ml (c.n.) N. Referitor la substanta A sunt adevarate urmatoarele afirmatii: 1)Are formula procentuala masica: 63,15% C, 12,28% H, 24,56% N. 2)Forumula moleculara a substantei este C3H7NO2 3)Densitatea vaporilor substantei A fata de aer este 1,97. 4)Contine in molecula oxigen.
Dupa ce am facut eu am considerat prima afirmatie ca fiind falsa si ultima ca fiind adevarata. M-am incurcat in aflarea formulei moleculare si nu vad cum pot implica densitatea pentru a o putea determina.
Am inceput prin calcularea maselor de CO2, procentul de C, H. Nu stiu daca asta era cea mai potrivita metoda, numerele sunt mici si e posibil sa fi gresit la calcule(am transformat mg in g).
Va rog foarte mult. Mi se pare foarte dificila problema, daca imi poate da cineva niste explicatii.
am luat fiecare marime amplificata cu 1000 , adica grame, si litri, nu cred ca influenteaza rezultatul problemelor.
deci:
a) Din 13,44l(litri) CO2 avem:
1molCo2….22.4l
x moli…….13,44 =>x=0,6 moli=> M=0,6*44=26,4g CO2
b) Avem 12,6 gApa M=12,6gH2O
c)2,24l N adica:
1mol …. 22,4l
y moli …. 2,24l =>y=0,1 moli => M=1,4gN
Acum calculam cate grame de Carbon , de hidrogen ,si daca ne mai ramane in plus , inseamna ca este oxigen
1) Carbonul din CO2
44g CO2 ……. 12g C
26,4gCO2…….a => a=7,25g C
2)Hidrogenul din Apa:
18g H2O …….. 2g H
12,6g H20 …….b => b=1,4gH
3) c=1,4gN
S=10,05 => m=17,8-10,05=7,75gO(oxigen)
Si acum aflam masa moleculara :
Ne spune ca exista un singur atom de N
=> 17,8 g Subst ….. 1,4 gN
M ……… ………..14gN
=>M=178g/mol
si acum ca sa afli formula moleculara incerci si pui atomi de carbon , de exemplu presupui ca sunt 10 atomi de carbon => 120g+NO2=46g , iti mai ramane inca 12g deci astia-s hidrogenii , daca nu poti face o hidrocarbura reala inlocuiesti altfel , si tot asa .
Asta este modelul de rezolvare pentru astfel de probleme , s-ar putea sa fie alt rezultat cu submultiplii,nu stiu sigur , eu ti-am explicat cum se face ..
Sper ca ai inteles.
Daca nu ai inteles da-mi PM si zi-mi ce nu ai inteles.
Eu am obtinut rezultate total diferite.
Nu inteleg de ce ai inmultit cu 1000, nu ar fi trebuit sa imparti la 1000 pentru a transforma in grame…
Iar partea cu formula moleculara nu o inteleg deloc.
Ni se da si densitatea, dar la ce foloseste…
deci ce am facut eu este :
in loc de miligrame,mililitri am luat grame si litri ca sa nu stau sa fac calcule cu 0,0000014(m.am exprimat gresit cand am zis ca am inmultit cu 1000) refa problema dupa.model dar cu datele.tale.
si la formula moleculara:
ne zice ca avem un atom de N deci 14 grame in molecula
si eu am aflat ca in cele 17.8 g avem 1.4 g N si faci regula de 3 simpla si scoti M=masa molara.
Cand vin de la scoala la 13 iti explic inca o data pe larg +daca nu ai rezolvat.o ti.o rezolv cu datele in ordinul miligramelor.
Iti cere densitatea in raport cu aerul si se face cu formula densitatii , ai masa dar mai trb volum.
Ai inteles?